2008年广东化学高考试卷答案（仅供参考）
1. A2. C3. D 4. B 5. C 6. A7. D 8. A9. B 10. BC 11. A 12. AC 13. B14 AB 15 AD 16 CD 17. C 18. D
19. (1) Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3
(2) 使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。
(3) 用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。或其它合理方法。
(4) 问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
(5) Na2CO3·H2O（S）==== Na2CO3（s） + H2O（g）ΔH= +58.73kJ/mol
20。（1）
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实验编号 |
T/K |
大理石规格 |
HNO3浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
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① |
298 |
粗颗粒 |
2.00 |
⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。
⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。 |
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② |
298 |
粗颗粒 |
1.00 |
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③ |
308 |
粗颗粒 |
2.00 |
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④ |
298 |
细颗粒 |
2.00 |
（2）
1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g
2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol
3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L
4.反应的时间t=90-70=20s
5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1
（3）作图略
作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；
实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；
实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。
21。(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
③实验过程
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实验操作 |
预期现象与结论 |
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步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； |
溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。 |
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步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。 |
若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。 |
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步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。 |
若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。 |
22。(1)Cu2S
(2) Cu2O，Cu2S
(3) 形成酸雨。 硫酸，硫酸铵。或其它合理产品
(4) 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。
(5) A.D
23.（见下贴）
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